เคมี อ.วศวิศว์ 13

                                      A <-> B + C
[ส]#1                             1         2     3
ถ้าเติม [C] หรือ [B]      (ไปรบกวนสาร ให้สารเกิดสมดุลคลาดเคลื่อน)
[ร]#2                              1         2     3
[ป]#2                            +x        -x   -x
[ส]#2                           1+x     2-x 3-x

ถ้าเติม [A]                       
[ร]#2                              1         2     3
[ป]#2                             -x       +x   +x
[ส]#2                            1-x      2+x 3+x
การที่ทำอย่างงี้ มีประโยชน์ในแหล่งอุตสาหกรรม
ทุกโรงงานจะต้องผลิตสิ่งของ โดยใช้หลักสมดุลเสมอ
มิฉะนั้นจะเกิดความล่าช้าในการได้ผลผลิต จากที่ปฏิกิริยาสมดุลแล้ว
ดังนั้นเราก็ไปทำให้มันคลาดเคลื่อน โดยเอาผลผลิตทันทีเพื่อให้สมดุลเคลื่อน แล้วเราก็เติมสารตั้งต้นไปเรื่อยฯ จึงทำให้มาเข้าสมดุลอีกที และ เราก็เอาผลผลิตอีก ไปเรื่อยฯทำวนไป ซึ่งเกิดความรวดเร็วในการได้ผลผลิตด้วย

ถ้าเราเพิ่มสารผั่งขวา สมดุลก็จะไปฝั่งซ้าย 
แต่ถ้าเพิ่มฝั่งซ้าย สมดุลก็จะไปฝั่งขวา
ถ้าเราลดสารฝั่งขวา สมดุลก็จะไปฝั่งขวา
แต่ถ้าลดฝั่งซ้าย สมดุลก็จะไปฝั่งซ้าย

กรณีดูด/คายความร้อน
ดูดความร้อน
1. เพิ่มอุณหภูมิ k มากขึ้น สมดุลไปข้างหน้า

2.ลดอุณหภูมิ k น้อยลง สมดุลย้อนกลับ
คายความร้อน
1.เพิ่มอุณหภูมิ k น้อยลง สมดุลย้อนกลับ
2.ลดอุณหภูมิ k มากขึ้น สมดุลไปข้างหน้า

แต่ ถ้าเป็นกรณีที่สถานะเป็นแก๊ส
เพิ่ม P : โมลมาก -> โมลน้อย
ลด   P : โมลน้อย -> โมลมาก

credit รูปภาพ : http://www.siamsafety.com/index.php?page=news/news530923_st2&news_id=4378&ps_session=6790312115788c13fa3dc298238c7353

เคมี อ.วศวิศว์ 12

วันนี้อ. จะให้คนที่เหลื่อที่ยังไม่ได้ Present หน้าห้อง ออกมา Present ให้หมด ยกเว้น ดรีม ปิ แกป ที่ไปแข่งวิทยสัประยุทธ์ 

หลักเลอชาเตอลิเย
ก็ใน เคมี.อ.วศวิศว์ 11 ได้พูดถึงทฤษฎีเลอชาเตอลิเย
แต่ในทางปฏิบัติ

1.เมื่อเติมสารตั้งต้น หรือ ผลิตภัณฑ์ ในสภาวะสมดุล ระบบก็จะปรับตัวให้
เกิดปฏิกิริยา ตรงกันข้ามกับสารที่เติมไป เพื่อลดปริมาณสารที่เติมลงไปให้น้อยลง จนเข้าสู่สภาวะสมดุลอีกครั้ง

2. เมื่อลดปริมาณสารตั้งต้นหรือผลิตภัณฑ์ ในสภาวะสมดุล ระบบก็จะปรับตัวให้
เกิดปฏิกิริยา ในทิศทางเดียวกับสารที่เติมไป เพื่อเพิ่มปริมาณของสารที่ลดไป จนเข้าสู่สภาวะสมดุลอีกครั้ง

เคมี อ.วศวิศว์ 11

วันนี้ อ.ให้เราทำโจทย์สมดุลแล้วออกไปโชว์หน้ากระดาน
โดย วันนี้ได้ออกไปโชว์ไม่กี่คน (คนสุดท้ายพงศกรมั่ง)

อ.ให้ผมทำข้อ 9. มั่ง ถ้าจำได้
จะต้องใช่ [เริ่มต้น] [เปลี่ยนแปลง] [สมดุล]
แล้วค่อยใช่สูตร K=[A][B]... หาร [1][2].......
จึงได้ทันที :P

หลักของเลอชาเตอริเย
คือ เมื่อสมดุลแล้ว จะมีปัจจับต่างฯในสิ่งแวดล้อมรอบตัว มารบกวน ให้สภาวะสมดุลเสียไป
แต่ระบบนั้นก็ได้ปรับตัวในทิศทางที่จะทำให้ปัจจัยที่มารบกวนลดลง จน เหลือน้อยที่สุด
แล้วระบบก็จะเข้าสู่สมดุลอีกครั้ง

เคมี อ.วศวิศว์ 10

วันนี้อ.ให้สอนปฏิกิริยาสมดุล โดยใช้
เริ่ม เปลี่ยน สมดุล

อย่างเช่น a + 2b <=> 3d + e
การทำมีใช้เหลือ ต้องเป็นความเข้มข้นของสารนั้น และต้องทำให้เป็น mol/ลิตร

เริ่ม คือ เอาความเข้มข้นของสารตั้งต้น เป็นตัวตั้งของแต่ละตัว สารผลิตภัณฑ์เป็น 0
เพราะยังไม่เกิดปฏิกิริยา

เปลี่ยน คือ ช่วงที่สารเปลี่ยน สมมติ เรารู้เปลี่ยนของสาร a กลุ่มของสาร b ก็ต้อง คูณ 2a เพราะมี 2 โมล
และสาร d  ก็ต้องคูณ 3a  และ e ก็เปลี่ยน = a เลย และต้องดูด้วยว่า สมการมันไปข้างหน้าหรือย้อนกลับ
ถ้าไปข้างหน้า พวกกลุ่มสารตั้งต้น(ฝั่งขวา)ต้องติดลบ พวกกลุ่มสารผลิตภัณฑ์(ฝั่งซ้าย)ติดบวกน่ะ
แต่ถ้าย้อนกลับ พวกกลุ่มสาร(ฝั่งขวา)จะติดบวก พวกกลุ่มสาร(ฝั่งซ้าย)จะติดลย

สมดุล คือ ช่วงที่สารเกิดสภาวะสมดุลแล้ว (ซึ่งเกิดจากการบวกลบกัน ของ เริ่ม และ เปลี่ยน)


แล้วก็ดูโจทย์ว่ามันถามอะไร k หรือ % หรือ อะไรก็บลาบลาบลา

เคมี อ.วศวิศว์ 9

เรียนเรื่อง Kp = Kc(Rเดต้าt)ยกกำลังn
ซึ่ง n = (ผลรวมของโมลสารผลิตภัณฑ์ - ผลรวมของสารตั้งต้น)

aA + bB <=> cC + dD
K = (C)ยกc X (D)ยกd หาร ((A)ยกa หาร (B)ยกb)

(จะเขียนไงต่อดี
หมดอารมณ์เขียน เพราะฟิสิกส์TT)