A <-> B + C
[ส]#1 1 2 3
ถ้าเติม [C] หรือ [B] (ไปรบกวนสาร ให้สารเกิดสมดุลคลาดเคลื่อน)
[ร]#2 1 2 3
[ป]#2 +x -x -x
[ส]#2 1+x 2-x 3-x
ถ้าเติม [A]
[ร]#2 1 2 3
[ป]#2 -x +x +x
[ส]#2 1-x 2+x 3+x
การที่ทำอย่างงี้ มีประโยชน์ในแหล่งอุตสาหกรรม
ทุกโรงงานจะต้องผลิตสิ่งของ โดยใช้หลักสมดุลเสมอ
มิฉะนั้นจะเกิดความล่าช้าในการได้ผลผลิต จากที่ปฏิกิริยาสมดุลแล้ว
ดังนั้นเราก็ไปทำให้มันคลาดเคลื่อน โดยเอาผลผลิตทันทีเพื่อให้สมดุลเคลื่อน แล้วเราก็เติมสารตั้งต้นไปเรื่อยฯ จึงทำให้มาเข้าสมดุลอีกที และ เราก็เอาผลผลิตอีก ไปเรื่อยฯทำวนไป ซึ่งเกิดความรวดเร็วในการได้ผลผลิตด้วย
ถ้าเราเพิ่มสารผั่งขวา สมดุลก็จะไปฝั่งซ้าย
แต่ถ้าเพิ่มฝั่งซ้าย สมดุลก็จะไปฝั่งขวา
ถ้าเราลดสารฝั่งขวา สมดุลก็จะไปฝั่งขวา
แต่ถ้าลดฝั่งซ้าย สมดุลก็จะไปฝั่งซ้าย
กรณีดูด/คายความร้อน
ดูดความร้อน
1. เพิ่มอุณหภูมิ k มากขึ้น สมดุลไปข้างหน้า
2.ลดอุณหภูมิ k น้อยลง สมดุลย้อนกลับ[ส]#1 1 2 3
ถ้าเติม [C] หรือ [B] (ไปรบกวนสาร ให้สารเกิดสมดุลคลาดเคลื่อน)
[ร]#2 1 2 3
[ป]#2 +x -x -x
[ส]#2 1+x 2-x 3-x
ถ้าเติม [A]
[ร]#2 1 2 3
[ป]#2 -x +x +x
[ส]#2 1-x 2+x 3+x
การที่ทำอย่างงี้ มีประโยชน์ในแหล่งอุตสาหกรรม
ทุกโรงงานจะต้องผลิตสิ่งของ โดยใช้หลักสมดุลเสมอ
มิฉะนั้นจะเกิดความล่าช้าในการได้ผลผลิต จากที่ปฏิกิริยาสมดุลแล้ว
ดังนั้นเราก็ไปทำให้มันคลาดเคลื่อน โดยเอาผลผลิตทันทีเพื่อให้สมดุลเคลื่อน แล้วเราก็เติมสารตั้งต้นไปเรื่อยฯ จึงทำให้มาเข้าสมดุลอีกที และ เราก็เอาผลผลิตอีก ไปเรื่อยฯทำวนไป ซึ่งเกิดความรวดเร็วในการได้ผลผลิตด้วย
ถ้าเราเพิ่มสารผั่งขวา สมดุลก็จะไปฝั่งซ้าย
แต่ถ้าเพิ่มฝั่งซ้าย สมดุลก็จะไปฝั่งขวา
ถ้าเราลดสารฝั่งขวา สมดุลก็จะไปฝั่งขวา
แต่ถ้าลดฝั่งซ้าย สมดุลก็จะไปฝั่งซ้าย
กรณีดูด/คายความร้อน
ดูดความร้อน
1. เพิ่มอุณหภูมิ k มากขึ้น สมดุลไปข้างหน้า
คายความร้อน
1.เพิ่มอุณหภูมิ k น้อยลง สมดุลย้อนกลับ
2.ลดอุณหภูมิ k มากขึ้น สมดุลไปข้างหน้า
แต่ ถ้าเป็นกรณีที่สถานะเป็นแก๊ส
เพิ่ม P : โมลมาก -> โมลน้อย
ลด P : โมลน้อย -> โมลมาก
ไม่มีความคิดเห็น:
แสดงความคิดเห็น